Смотреть что такое «Сернистый ангидрид» в других словарях:
СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД — сернистый газ, SO2 бесцветный газ с характерным резким запахом, плотность 2,926 кг/м3. При нормальном давлении сернистый ангидрид сжижается при 10,5°С, а при обычной температуре жидкий SO2 можно получить под давлением 0,4 0,5 МПа. Сернистый… … Металлургический словарь
СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД — Acidum sulfurosum anhydricum. Синонимы: ангидрид сернистой кислоты, двуокись серы. Свойства. Бесцветный газ с резким удушливым запахом. Один литр жидкого газа весит при 0°С 2,86 г, при 15°С 2,74 г, при 20°С 2,69 г. Из одного литра жидкого газа о … Отечественные ветеринарные препараты
СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД — то же, что серы диоксид … Большой Энциклопедический словарь
СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД — (диоксид серы SO2) бесцветный ядовитый газ с резким запахом; при обычной температуре сжижается под давлением 0,4 0,5 МПа. Входит в состав вулканических газов. В промышленности получают обжигом сульфидных руд. Применяется гл. обр. в производстве… … Российская энциклопедия по охране труда
сернистый ангидрид — Один из наиболее распространенных загрязнителей атмосферы антропогенного происхождения; обладает различным токсическим действием, в частности, кластогенен: SO2. [Арефьев В.А., Лисовенко Л.А. Англо русский толковый словарь генетических терминов… … Справочник технического переводчика
сернистый ангидрид — sieros(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₂ atitikmenys: angl. sulfur dioxide; sulfur(IV) oxide rus. сернистый ангидрид; сернистый газ; серы двуокись; серы диоксид; серы(IV) оксид ryšiai: sinonimas – sieros dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
сернистый ангидрид — то же, что серы диоксид. * * * СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД, то же, что серы диоксид (см. СЕРЫ ДИОКСИД) … Энциклопедический словарь
сернистый ангидрид — sulphur dioxide сернистый ангидрид. Oдин из наиболее распространенных загрязнителей атмосферы антропогенного происхождения; обладает различным токсическим действием, в частности, кластогенен: SO2. (Источник: «Англо русский толковый словарь… … Молекулярная биология и генетика. Толковый словарь.
Сернистый ангидрид — сернистый газ (техн.). Относительно различных заводских и лабораторных способов добывания газообразного С. ангидрида см. статьи Камерное производство, Сера как хим. эл., Руды и их обработка; здесь указываются свойства и технические способы… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
сернистый ангидрид — сернистый газ, двуокись серы … Cловарь химических синонимов I
Сернистый газ – это бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Тяжелее воздуха более чем в два раза. Хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре в одном объёме воды растворяется около 40 объёмов сернистого газа, при этом образуется сернистая кислота H2SO3.
Химические свойства
Сернистый газ – типичный кислотный оксид. Он взаимодействует:
а) с основаниями, образуя два типа солей: кислые (гидросульфиты) и средние (сульфиты):
б) с основными оксидами:
Сернистая кислота существуют только в растворе, относится к двухосновным кислотам. Сернистая кислота обладает всеми общими свойствами кислот.
Окислительно – восстановительные свойства
В окислительно-восстановительных процессах сернистый газ может быть как окислителем, так и восстановителем, потому что атом серы в этом соединении имеет промежуточную степень окисления +4.
Как окислитель SO2 реагирует с более сильными восстановителями, например с сероводородом:
Как восстановитель SO2 реагирует с более сильными окислителями, например с кислородом в присутствии катализатора, с хлором и т.д.:
Получение
1) Сернистый газ образуется при горении серы:
2) В промышленности его получают при обжиге пирита:
3) В лаборатории сернистый газ можно получить:
а) при действии кислот на сульфиты:
б) при взаимодействии концентрированной серной кислоты с тяжелыми металлами:
Применение
Сернистый газ находит широкое применение в текстильной промышленности для отбеливания различных изделий. Кроме того, его используют в сельском хозяйстве для уничтожения вредных микроорганизмов в теплицах и погребах. В больших количествах SO2 идет на получение серной кислоты.
Оксид серы (VI) –SO3(серный ангидрид)
Серный ангидрид SO3 – это бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17 о С превращается в белую кристаллическую массу. Очень хорошо поглощает влагу (гигроскопичен).
Химические свойства
Как типичный кислотный оксид серный ангидрид взаимодействует:
а) с основаниями, образуя два типа солей – кислые (гидросульфиты) и средние (сульфаты):
Особым свойством SO3 является его способность хорошо растворяться в серной кислоте. Раствор SO3 в серной кислоте имеет название олеум.
Оксид серы (VI) характеризуется сильными окислительными свойствами (обычно восстанавливается до SO2):
Получение и применение
Серный ангидрид образуется при окислении сернистого газа:
В чистом виде серный ангидрид практического значения не имеет. Он получается как промежуточный продукт при производстве серной кислоты.
Серная кислотаH2SO4
Упоминания о серной кислоте впервые встречаются у арабских и европейских алхимиков. Ее получали, прокаливая на воздухе железный купорос (FeSO4∙7H2O): 2FeSO4 = Fe2O3 + SO3↑ + SO2↑ либо смесь серы с селитрой: 6KNO3 + 5S = 3K2SO4 + 2SO3↑ + 3N2↑, а выделяющиеся пары серного ангидрида конденсировали. Поглощая влагу, они превращались в олеум. В зависимости от способа приготовления H2SO4 называли купоросным маслом или серным маслом. В 1595 г. алхимик Андреас Либавий установил тождественность обоих веществ.
Долгое время купоросное масло не находило широкого применения. Интерес к нему сильно возрос после того, как в XVIII в. был открыт процесс получения из индиго индигокармина – устойчивого синего красителя. Первую фабрику по производству серной кислоты основали недалеко от Лондона в 1736 г. Процесс осуществляли в свинцовых камерах, на дно которых наливали воду. В верхней части камеры сжигали расплавленную смесь селитры с серой, затем туда запускали воздух. Процедуру повторяли до тех пор, пока на дне ёмкости не образовывалась кислота требуемой концентрации.
В XIX в. способ усовершенствовали: вместо селитры стали использовать азотную кислоту (она при разложении в камере даёт NO2). Чтобы возвращать в систему нитрозные газы были сконструированы специальные башни, которые и дали название всему процессу – башенный процесс. Заводы, работающие по башенному методу, существуют и в наше время.
Серная кислота
Серная кислота – это тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, гигроскопична; хорошо растворяется в воде. При растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла, поэтому ее надо осторожно приливать в воду (а не наоборот!) и перемешивать раствор.
Раствор серной кислоты в воде с содержанием H2SO4 менее 70% обычно называют разбавленной серной кислотой, а раствор более 70% — концентрированной серной кислотой.
Химические свойства
Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует:
Процесс взаимодействия ионов Ва 2+ с сульфат-ионами SO4 2+ приводит к образованию белого нерастворимого осадка BaSO4. Это качественная реакция на сульфат-ион.
Окислительно – восстановительные свойства
В разбавленной серной кислоте растворяются металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся до водорода. При этом образуются сульфаты металлов и выделяется водород:
Металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода, не реагируют с разбавленной серной кислотой:
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, особенно при нагревании. Она окисляет многие металлы, неметаллы и некоторые органические вещества.
При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода (Cu, Ag, Hg), образуются сульфаты металлов, а также продукт восстановления серной кислоты – SO2.
Реакция серной кислоты с цинком
Более активными металлами (Zn, Al, Mg) концентрированная серная кислота может восстанавливаться до свободной серы или сероводорода. Например, при взаимодействии серной кислоты с цинком, магнием, алюминием в зависимости от концентрации кислоты одновременно могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты – SO2, S, H2S:
На холоде концентрированная серная кислота пассивирует некоторые металлы, например алюминий и железо, поэтому ее перевозят в железных цистернах:
Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы (серу, углерод и др.), восстанавливаясь до оксида серы (IV) SO2:
Получение и применение
Реакция серной кислоты с сахаром
В промышленности серную кислоту получают контактным способом. Процесс получения происходит в три стадии:
Полученный олеум перевозят в железных цистернах. Из олеума получают серную кислоту нужной концентрации, приливая его в воду. Это можно выразить схемой:
Серная кислота находит разнообразное применение в самых различных областях народного хозяйства. Ее используют для осушки газов, в производстве других кислот, для получения удобрений, различных красителей и лекарственных средств.
Соли серной кислоты
Железный купорос
Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде (малорастворим CaSO4, еще менее PbSO4 и практически нерастворим BaSO4). Некоторые сульфаты, содержащие кристаллизационную воду, называются купоросами:
CuSO4 ∙ 5H2O медный купорос
FeSO4 ∙ 7H2O железный купорос
Соли серной кислоты имеют все общие свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию.
Сульфаты активных металлов (Na, K, Ba) не разлагаются даже при 1000 о С, а других (Cu, Al, Fe) – распадаются при небольшом нагревании на оксид металла и SO3:
Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.
Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм.) При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи.
Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.
Содержание
Получение
Можно получить термическим разложением сульфатов:
или взаимодействием SO2 с озоном:
Для окисления SO2 используют также NO2:
Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.
Химические свойства
1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
Однако в данной реакции серная кислота образуется в виде аэрозоли, и поэтому в промышленности оксид серы(VI) растворяют в серной кислоте с образованием олеума, который далее растворяют в воде до образования серной кислоты нужной концентрации.
SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:
2. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:
3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:
Также взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид:
Применение
Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты.
Критич. темп-pa С. а. 218,3 0 С, критич. давление 83,8 атм. В парах SO3 мономолекулярен. Его термич. диссоциация на SO2 и О2 начинается ок. 450 0 С и при 1200 °С становится практически полной. SO3 растворяется в воде с образованием H2SO4; взаимодействует с основными окислами и основаниями. Будучи сильным окислителем, SO3 окисляет серу, фосфор, углеводороды, восстанавливаясь до SO2.
В лаборатории С. а. получают прокаливанием Fe2(SO4)3 или действием избытка Р2О5 на концентрированную H2SO4. Пром. способ получения SO3 заключается в каталитич. окислении SO2 (см. Серная кислота).
С. а. применяют как сульфирующий агент в произ-ве многих органич. продуктов, используют для приготовления олеума, безводной HNO3 и др.
Смотреть что такое СЕРНЫЙ АНГИДРИД в других словарях:
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
(техн.)Из всех способов фабрикации С. ангидрида (см. Нордгаузенская серн. кисл.) наибольший интерес представляют способы получения его прямым соединени. смотреть
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
трёхокись серы, оксид серы (VI) SO3. Твёрдый С. а. существует в α-, β-, γ- и δ-формах, имеющих tпл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С и ра. смотреть
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
Трехокись серы (SО3). Образуется из сернистого ангидрида SO2. Сжижается в бесцветную прозрачную жидкость при 44,7°. В твердом виде существует в несколь. смотреть
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
(триоксид серы SO3) бесцветный газ; при комнатной температуре бесцветная жидкость. вступает в реакцию с парами воды, образуя в воздухе туман серной кислоты. Получают окислением сернистого ангидрида. Применяют для производства серной кислоты, олеума, многих органических продуктов. Служит дегидратирующим агентом в производстве азотной кислоты. смотреть
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
то же, что серы триоксид.
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНЫЙ АНГИДРИД, то же, что серы триоксид.
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
то же, что серы триоксид.
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНЫЙ АНГИДРИД, то же, что серы триоксид.
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
— то же, что серы триоксид.
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНЫЙ АНГИДРИД
СЕРНЫЙ АНГИДРИД (ТЕХН.)
Серный ангидрид (техн.) — Из всех способов фабрикации С. ангидрида (см. Нордгаузенская серн. кисл.) наибольший интерес представляют способы получения его прямым соединением сернистого газа с кислородом. Еще в 1831 г. в Англии взял патент Филиппс на соединение сернистого газа с кислородом при пропускании их смеси через накаленную платину. Реакция шла в присутствии воды, при чем получалась серная кислота. Вслед за тем было указано, что то же явление наблюдается при употреблении накаленной окиси меди, железа и хрома; все эти вещества не изменяются при реакции и производят только контактное действие на реагирующие газы. К. Винклер нашел, что легче всего соединение SO 2 и О происходит при употреблении для контакта платинированного асбеста. Такой асбест готовят, смачивая рыхлый волокнистый асбест сначала крепким раствором хлорной платины, а затем раствором нашатыря; после того его высушивают и прокаливают. Сильнее действует асбест, на котором осаждается платина из слегка щелочного раствора при помощи восстановления ее муровьинокислым натрием. Содержание платины в асбесте доходит до 8,5%. При замене асбеста пемзой или фарфором контактное действие платины сильно ослабевает. Винклер нашел, что на выход С. анг. большое влияние оказывает состав газовой смеси. Наибольшее количество С. ангидрида образуется, когда смесь отвечает точно формуле SO 2 + O; в присутствии посторонних газов или при избытке кислорода или сернистого газа выход С. ангидрида уменьшается; напр. смесь чистых газов в указанной выше пропорции дала 73,3% теоретического количества; при употреблении воздуха вместо чистого кислорода (при том же составе смеси SO 2 + О) получилось 47,4%; наконец, воздух, содержащий 4% SO 2, дал только 11,5% С. Для получения надлежащей смеси сернистого газа и кислорода Винклер предложил воспользоваться способностью серной кислоты разлагаться при накаливании по уравн.: Н 2 SО 4 = SО 2 + О + Н 2O при чем образуются сернистый газ и кислород в пропорции, требуемой равенством SO 2 + O = SO3, и вода; последняя легко удаляется пропусканием продуктов разложения через серную кислоту. Для осуществления своих идей на практике в больших размерах Винклер предложил следующее устройство. Разложение серной кисл. производится в глиняной реторте, наполненной кусками кварца, шамота и пр. и накаливаемой в печи до ярко-красного каления. Реторта похожа на обыкновенную газовую реторту; у заднего конца ее делается воронка, через которую постоянной струей притекает крепкая серная кислота в 66° Б. Продукты разложения из целого ряда реторт поступают в особый приемник наподобие конденсаторов, употребляемых в газовом производстве; здесь газ охлаждается и из него оседает часть водяного пара и неразложившаяся серная кислота, унесенная током газов. Для окончательного высушивания газ проходит затем через одну или две башни, наполненные коксом, который орошается крепкой серной кислотой. Высушенный газ проходит через глиняные глазурованные трубки, наполненные платинированным асбестом, 50—100 кг которого с 4—8 кг платины уже достаточно для довольно большого производства. Для начала реакции трубка слегка накаливается до едва заметного на глаз каления, для чего могут служить топочные газы печи, где производится разложение серной кислоты. Действие платинированного асбеста не изменяется очень долгое время, если газы не содержат пыли, сажи и тому подобных веществ. Образующийся С. анг. впускают в свинцовую камеру, где он и сгущается, или пропускают в серную кислоту, чтобы приготовить нордгаузенскую кислоту. Те же результаты, к которым пришел Винклер в 1875 г., получили самостоятельно и почти одновременно Сквайр (Squire) и Мессель; в качестве «контактного» вещества они применяли платинированную пемзу. Способ Винклера видоизменялся различными авторами; изменения касались, главным образом, приема для получения вышеуказанной смеси SO 2 и О; напр. Ангерштейн предлагал выпаривать серную кислоту в платиновой чашке и пары ее пропускать через накаленную трубу. Шерер-Кестнер получал SO 2 и О, прокаливая гипс и серно-магнезиальную соль с окисью железа. Для этой же цели может служить сернистый ангидрид (см.), получаемый в довольно чистом виде по способу Шрёдера и Гениша; его предлагали смешивать с воздухом и под давлением пропускать через накаленный платинированный асбест и пр. Однако до сих пор производство С. анг. по всем этим способам оказывалось более дорогим, чем производство серной кислоты обычным камерным процессом; в последние же годы задача получения С. анг. из SO 2 и кислорода настолько разработана, что в недалеком будущем, можно ожидать, камерный процесс получения серной кисл. сделается достоянием истории и серную кислоту будут готовить исключительно из ангидрида. В последнее время стремления различных исследователей были направлены на то, чтобы получать С. анг. непосредственно из газов, выделяющихся при обжиге колчеданов или обманок и содержащих обыкновенно около 4—8% SO 2. По Винклеру, брать такую смесь невыгодно по причине ничтожного выхода С. ангидрида. В 1899 г. и 1900 г., однако, взяли ряд патентов на производство С. анг. из подобных газов Баденская анилиновая фабрика, Мейстер Люциус и др. Сущность этих патентов заключается в следующем. Соединение SO 2 и О происходит с выделением 32,2 б. к. на частицу ангидрида. Так как для начала реакции под влиянием веществ, действующих «контактно», требуется предварительное подогревание газов, то во время реакции темп. их может очень высоко подниматься в зависимости от количества образующегося ангидрида. Не говоря уже о том, что тогда сильно страдают приборы, может ослабеть и самое действие «контактного» вещества, а также и реакция идет неполно благодаря значительной диссоциации С. анг. под влиянием высокой температуры. Чтобы устранить это, требуется не накаливать приборы, где происходит реакция, а наоборот, охлаждать; при этом необходимо вести операцию таким образом, чтобы в приборах постоянно поддерживалась температура, наиболее благоприятная для данной смеси газов, и тогда образование ангидрида идет легко и для смесей, в которых содержание SO 2 незначительно, как, напр., в газах, идущих для камерного процесса. Соответственное охлаждение реагирующих газов, напр., из колчеданных печей достигается употреблением ванн, температура которых может быть легко регулируема, а с другой стороны — тем, что пространство, в котором происходит реакция, служит для предварительного прогревания газов, идущих в реакцию. Для «контакта» берется не платинированный асбест, а колчеданные огарки, что дает возможность без труда варьировать в очень широких размерах объем пространства, в котором происходит реакция. Огарки берутся свежие, не лежавшие на воздухе; последние действуют хуже. При употреблении газов из колчеданных печей их нужно подвергать предварительной очистке для удаления механических примесей мышьяка, фосфора и пр., которые засоряют приборы и мало-помалу прекращают действие «контактной» массы, затем газы не должны содержать воды. В одном из патентов нагретые газы из колчеданных печей хорошо перемешиваются, напр., паром, чтобы не осталось в них следов не сгоревшей серы; при употреблении водяного пара выделяется серная кисл., находящаяся в парообразном состоянии в газах и способная разъедать приборы. Для удаления пыли, соединений мышьяка, фосфора и пр. газы предварительно охлаждаются, проходя через длинные трубопроводы, и подвергаются энергичному промыванию водой или серной кислотой при помощи механических мешалок. В других патентах для обжига колчедана употребляется воздух, предварительно высушенный и подогретый прохождением через слой уже обожженного, но еще горячего колчедана; указывается, что реакция идет лучше, если газ из обыкновенных колчеданных печей будет значительно разбавлен сухим и подогретым воздухом так, чтобы содержание SO 2 в нем уменьшилось до 2—3%. В технике С. идет главным образом для приготовления крепкой и дымящей серной кислоты, так как этим путем является возможность избежать очень сложных приспособлений, употребляемых в настоящее время для их получения; кроме того С. ангидрид является более удобным для перевозки, чем обыкновенная серная кислота. Относительно свойств и лабораторных способов получения С. ангидрида — см. Сера (хим.). С. П. Вуколов. Δ .
Серная кислота
Реакция серной кислоты с цинком
Реакция серной кислоты с сахаром
Железный купорос
