Свойство характерное для озона хорошо растворяется в воде не имеет запаха бактерициден легче воздуха

Приветик! народ помогите решить задачи по химии. Плиз!!

2.Формула вещества с ионным типом связи:
А)SCL2Б)H2O Г)NA2O Д)O2

3.ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода уменьшается:
А)OF2-O2-CUO2 Б) O2-H2O-H2O2 В)O2-H2O2-NA2O2 Г)O3-BAO-O2
2.составьте уравнение реакции, схема которой:
CU+H2SO4→…SO2↑+H2O
5.СУММА ВСЕХ КОЭФФИЦЕНТОВ В УРАВЛЕНИЕ,СХЕМА КОТОРОЙ:
CH+O2→CO2+H2O
А.2 б.4 в. 6 г.8

6. уравнение реакции, в котором кислород является окислителем:
А.CACO3=CAO+CO2 Б. 2CU+O2=2CUO В.2KCLO3=2KCL+3O2 Г.2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
7.свойство характерное для озона:
А. хорошо растворяется в воде. Б. бактерициден в.не имеет запаха г. Легче воздуха

8.массовая доля серы наименьшая соединения с формулой:
А. BaS б. MgS в.SrS г. CaS

9.разбавленная серная кислота реагирует с веществом формула которой:
А.Zn б. H2O в. CU г.P2O5

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному Na2Co3+ H2 SO4=SO4Na+ Co2↑+ H2O
А.Co2-3+2H→ Co2↑+ H2O б. Co2+ OH-→ Co2-3+ H2O в. Co2-3+CaCo3 г. H++OH-→ H2O

11. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции для следующей схемы:
SO3→ H2So4→ Na SO4→BaSo4

12. Составьте уравнение реакции схема которой:Zn+H2 SO4→…S+ H2O

13. Дополните фразу- Оксид-это.

14. С помощью катион можно ли распознать сульфит-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

15. По термохимическому уравнению реакции C(т)+О2(г)=СО2(г)+402кДЖ рассчитайте кол-во теплоты,которой выделится при сгорании угля массой 60г в избытке кислорода

2.Формула вещества с ионным типом связи:
Г) NA2O

3.ряд формул веществ, в котором степень окисления кислорода уменьшается:
А) OF2-O2-CUO2
2.составьте уравнение реакции, схема которой:
Cu+2H2SO4→CuSO4 +SO2↑+2H2O

5.СУММА ВСЕХ КОЭФФИЦЕНТОВ В УРАВHЕНИИ, СХЕМА КОТОРОГО:
CH4+2O2→CO2+2H2O
в. 6

6. уравнение реакции, в котором кислород является окислителем:
Б. 2Cu+O2=2CuO

7.свойство характерное для озона:
Б. бактерициден

8.массовая доля серы наименьшая в соединении с формулой:
А. BaS

9.разбавленная серная кислота реагирует с веществом формула которой:
А. Zn

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному Na2Co3+ H2SO4= Na2SO4+ Co2↑+ H2O
А. Co2-3+2H(+)→ Co2↑+ H2O

11. Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции для следующей схемы:
SO3→ H2SО4→ Na SO4→BaSО4
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + H2O
2H(+) + 2OH(-)→ 2 H2O
Na2SO4 + BaCl2 →BaSО4 + 2NaCl
SO4(2-) + Ba(2+) →BaSО4

12. Составьте уравнение реакции схема которой:
Zn + 2H2SO4(конц. ) →Zn SO4 + SO2+ H2O

13. Дополните фразу- Оксид-это соединение элемента с кислородом

14. С помощью катион можно ли распознать сульфит-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 (запах жженой серы)
SO3(2-) + 2H(+)→ H2O + SO2

15. По термохимическому уравнению реакции C(т) +О2(г) =СО2(г) +402 кДЖ рассчитайте кол-во теплоты, которой выделится при сгорании угля массой 60г в избытке кислорода
60 г – это 5 молей, значит выделится 402*5 = 2010 кДЖ

Источник

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Работа состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 13 заданий (А-8, В-2, С-3). На её выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку.

Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа по химии 9 класс»

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии

за курс «Химия. 9 класс»

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 2е соответствует частице 1) Мg 0 2) О 2- 3) Мg 2+ 4) S 2-

уменьшаются радиусы атомов

уменьшается число протонов в ядрах атомов

увеличивается число электронных слоёв в атомах

уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях

А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

природа реагирующих веществ

концентрация реагирующих веществ

4)тип химической реакции

А4. Наиболее электропроводным металлом из перечисленных является

А5. Металл, не относящийся к щёлочноземельным,

1)магний 3) стронций

А6. Наиболее активно реагирует с водой

А7. Агрегатное состояние иода при нормальных условиях

жидкое 2) твёрдое 3) газообразное

А8.Металл, с которым не взаимодействует концентрированная серная кислота,

1)железо 2)магний 3)цинк 4)натрий

Часть В. Тестовые задания на соответствие.

В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие Продукты их

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

А) соединения, ОВР, необратимая

Б) разложения, ОВР, эндотермическая

В) соединения, ОВР, гомогенная

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO

Для перехода 2 запишите ионное уравнение.

С3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu +HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO +H₂O.

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс».

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е соответствует атому

углерода 3) фосфора

уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях

увеличиваются радиусы атомов

уменьшается восстановительная способность простых веществ

увеличивается высшая степень окисления элементов в соединениях

А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

способ получения реагентов

природа реагирующих веществ

концентрация реагирующих веществ

А4. Металл, не относящийся к щелочным металлам,

А5. Свойство ртути, которое ограничивает её применение в бытовых термометрах

А6. Водород нельзя получить путём взаимодействия металлов с кислотой

серной 4) фосфорной

А7. Свойство, характерное для озона,

хорошо растворяется в воде

А8. Вода взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых

Часть В. Тестовые задания на соответствие.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

Исходные вещества Продукты реакции

В ) NaOH и SO₂ 3) NaOH и H₂

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

А) замещения, ОВР, эндотермическая

Б) разложения, ОВР, экзотермическая

В) соединения, ОВР, необратимая

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения MgO→ MgCI₂→Mg(OH)₂→ Mg(NO₃)₂

Для перехода 3 запишите ионное уравнение.

С2. К раствору, содержащему 63,9г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 39,2г фосфорной кислоты. Определите массу фосфата алюминия.

С3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Рекомендации по оцениванию работы

Максимальное количество баллов – 21 балл

Задания базового уровня (А1-А8), только один правильный ответ. (1 балл)

Задания повышенного уровня (В1-В2), найти соответствие. (2 балла)

Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий, отметке/оценке по пятибалльной шкале оценивания

Источник

Итоговая контрольная работа по химии 9 класс

Работа состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 13 заданий (А-8, В-2, С-3). На её выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку.

Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа по химии 9 класс»

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии

за курс «Химия. 9 класс»

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 2е соответствует частице 1) Мg 0 2) О 2- 3) Мg 2+ 4) S 2-

уменьшаются радиусы атомов

уменьшается число протонов в ядрах атомов

увеличивается число электронных слоёв в атомах

уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях

А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

природа реагирующих веществ

концентрация реагирующих веществ

4)тип химической реакции

А4. Наиболее электропроводным металлом из перечисленных является

А5. Металл, не относящийся к щёлочноземельным,

1)магний 3) стронций

А6. Наиболее активно реагирует с водой

А7. Агрегатное состояние иода при нормальных условиях

жидкое 2) твёрдое 3) газообразное

А8.Металл, с которым не взаимодействует концентрированная серная кислота,

1)железо 2)магний 3)цинк 4)натрий

Часть В. Тестовые задания на соответствие.

В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие Продукты их

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

А) соединения, ОВР, необратимая

Б) разложения, ОВР, эндотермическая

В) соединения, ОВР, гомогенная

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO

Для перехода 2 запишите ионное уравнение.

С3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu +HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO +H₂O.

Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс».

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е соответствует атому

углерода 3) фосфора

уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях

увеличиваются радиусы атомов

уменьшается восстановительная способность простых веществ

увеличивается высшая степень окисления элементов в соединениях

А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,

способ получения реагентов

природа реагирующих веществ

концентрация реагирующих веществ

А4. Металл, не относящийся к щелочным металлам,

А5. Свойство ртути, которое ограничивает её применение в бытовых термометрах

А6. Водород нельзя получить путём взаимодействия металлов с кислотой

серной 4) фосфорной

А7. Свойство, характерное для озона,

хорошо растворяется в воде

А8. Вода взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых

Часть В. Тестовые задания на соответствие.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

Исходные вещества Продукты реакции

В ) NaOH и SO₂ 3) NaOH и H₂

В2. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций.

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

А) замещения, ОВР, эндотермическая

Б) разложения, ОВР, экзотермическая

В) соединения, ОВР, необратимая

Часть С. Задания с развёрнутым ответом.

С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения MgO→ MgCI₂→Mg(OH)₂→ Mg(NO₃)₂

Для перехода 3 запишите ионное уравнение.

С2. К раствору, содержащему 63,9г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 39,2г фосфорной кислоты. Определите массу фосфата алюминия.

С3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Рекомендации по оцениванию работы

Максимальное количество баллов – 21 балл

Задания базового уровня (А1-А8), только один правильный ответ. (1 балл)

Задания повышенного уровня (В1-В2), найти соответствие. (2 балла)

Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий, отметке/оценке по пятибалльной шкале оценивания

Источник

Газ озон: химические, физические свойства, формула, отличия и другое

Содержание:

Кислород – элемент VIA группы. Для него свойственны две аллотропные модификации с разными химическими формулами – кислород О₂ и озон О₃. Они отличаются не только составом молекул, но и различными характеристиками.

В конце XVIII века ученый Мартин Ван Марум провел эксперимент, в результате которого получил озон. Он через воздушное пространство пропускал электричество. Таким образом, образовался озон – это голубоватый газ с необычным запахом. Ученый предполагал, что полученный газ представляет собой электрическую материю.

В 1840 году ученый Кристиан Фридрих Шенбейн раскрыл структуру и свойства озона. Полученный газ он назвал «озоном» (с греч. языка «пахнуть»). Кристиан Фридрих Шенбейн провел эксперимент, где озон вытеснил йод из иодида калия.

Получение озона

Существует несколько способов получения молекул озона.

Физические свойства озона

Озон – бесцветный (в толстых слоях голубоватый) газ. Он почти в два раза тяжелее воздуха. Озон обладает специфическим запахом свежести.

Озон растворим в воде. Примеси позволяют растворяться еще быстрее. Если озон находится в состоянии газа, то он выступает в роли диамагнетика. Если озон – это жидкость, то проявляет свойства слабого парамагнетика.

Озон ядовит и губителен для бактерий. Его используют при обеззараживании воздуха и воды.

Химические свойства озона

Озон обладает сильными окислительными свойствами по сравнению с кислородом. Он реагирует с рядом веществ.

Если озон находится в состоянии газа, то реакция с сероводородом выглядит следующим образом:
H₂S + O₃ = SO₂ + H₂O

Озон способен взаимодействовать со ртутью при обычных условиях. В результате металл теряет блеск и способность липнуть к стеклу.

Токсичность озона

При умеренных концентрациях озон безвреден. Реакции с озоном характеризуются формированием свободных радикалов кислорода, которые губительны для организма при высоком содержании. Чрезмерное воздействие озона часто приводит к гибели. Озон особенно губителен для органов дыхания.

Озоновый слой в верхних слоях атмосферы

Озоновый слой – слой в верхней части атмосфера Земли, который состоит из бесцветного нестабильного газа. Он располагается на высоте 15-20 км над поверхностью планеты. Стратосфера – слой атмосферы, в котором содержится много озона.

Озон образуется в результате воздействия ультрафиолета на кислород. Слой газа задерживает все формы поступающей ультрафиолетовой коротковолновой радиации.

Озоновый экран защищает от вредного излучения, длина волн которого 290-320 нм. Это излучение может спровоцировать рак кожи. Озоновый слой появился на Земле около 600 млн лет назад в результате процесс фотосинтеза. Благодаря озоновому слою первые живые организмы смогли выйти из океана на сушу.

Дыры в озоновом слое

Озоновые дыры – локальное истощение озонового слоя. Самая большая озоновая дыра находится над Антарктидой. Если озоновый слой полностью исчезнет, то все живое на планете погибнет.

Озоновые дыры возникают по многим причинам, главная из которых – загрязнение окружающей среды. Озоновый слой разрушается под воздействием хлора, водорода, кислорода, брома и других продуктов сгорания. Выбросы фабрик, заводов и различных производств негативно влияют на выработку озона в верхних слоях атмосферы.

Реактивные самолеты выбрасывают окислы азота. Чем выше мощность турбореактивного двигателя, тем больше разрушающего вещества попадает в атмосферу. Ежегодно в воздух выбрасывается более 1 млн т соединений азота, из которых треть выбрасывают самолеты.

Защита озонового слоя

До 1989 года на производствах часто применялись галогенированные углеводороды, которые разрушают озоновый слой. Монреальская конвенция разработала программу по сокращению использования хлорфторуглеродов, которые быстро испарялись и достигали стратосферы. Они разлагаются на компоненты и разрушают озоновый слой. Из этих соединений раньше изготавливали аэрозоли, растворители и др.

Озоновые дыры произвольно создаются и исчезают. Это связано с некоторыми природными явлениями и даже климатическими особенностями. Газ озон образуется в результате воздействия ультрафиолета на кислород. Во время полярной ночи дыры образуются из-за того, что солнце не заходит несколько недель и ультрафиолет постоянно влияет на кислород. Во время полярного дня озоновый слой восстанавливается и воздействие ультрафиолета на живые организмы снижается.

Дыры могут формироваться в период активности Солнца. В результате этого они появляются и пропадают. Иногда это занимает несколько дней, реже растягивается на несколько месяцев.

Источник

Чем пахнет озон

Что такое озон? Использование газа — озона.

​в системах очистки ​организацией здравоохранения США. Таким образом, эффективность приборов для ​человека носит кумулятивный ​смога, доставляющего так много ​, ​методами. Если применение озона ​ни одной официальной ​Воздействие озона на ​называемые кварцевые лампы. Кроме того, озон — главный компонент фотохимического ​, ​каталитическими и термическими ​людей не рекомендовано ​на один процент.​поликлиниках, где используются так ​, ​уничтожается на выходе ​даже при отсутствии ​росту смертности почти ​физиотерапевтических кабинетов в ​сайтов: ​газами, а растворенный озон ​устройств. В этой связи, например, озонирование служебных помещений ​

ПОЛЬЗА И ВРЕД ОТ ОЗОНА, КАК ДЕЙСТВУЕТ ОЗОН НА ЧЕЛОВЕКА

​значения примерно соответствует ​быть знаком, пожалуй, только по посещению ​Информация получена с ​отходящими из адсорбера ​изделий, полимеров и электронных ​мкг/м3 относительно указанного ​запах озона может ​Зоя КАБЫШ, Апатиты​и удаляется с ​

​опасность для металлических ​концентрации на 20 ​Большинству из нас ​о содержании озона.​часть не растворяется ​концентрациях представляет серьезную ​показали, что возрастание среднесуточной ​концентраций.​(уровне электромагнитных помех, вибрации и т. п.), но только не ​остается. Дело в том, что большая его ​нет в помещении, озон в таких ​Европе и США ​случае достижения опасных ​о чем угодно ​ней практически не ​в это время ​случаен: многочисленные исследования в ​озон даже в ​и стандартов, то может оказаться, что речь идет ​

​потребителю озона в ​раз превышает ПДК. Даже если человека ​мкг/м3. Этот выбор не ​у человека, как правило, много выше ПДК: мы не чувствуем ​сертификатах упомянутых ГОСТов ​такой воды к ​менее 6000 мкг/м3, что в сотни ​должна превышать 100 ​деле пахнет озон. Порог его восприятия ​приведенных в таких ​заблуждение — к моменту поступления ​при концентрациях не ​часов концентрация не ​имеет, как на самом ​

​опыт, если, например, провести внимательное изучение ​должно вводить в ​активность озона достигается ​здравоохранения, средняя за 8 ​даже понятия не ​— это отдельный вопрос. Но, как показал мой ​и в США. Однако это не ​США мета-анализ показывает, что выраженная бактерицидная ​рекомендациями Всемирной организации ​— Подавляющая часть людей ​

КАК ПАХНЕТ ОЗОН? ЗАПАХ ОЗОНА В МОМЕНТ ОБРАБОТКИ.

​в безопасности, подтвержденной сертификатами. Как их получают ​озонирование имеет место ​тестам в клиниках ​В соответствии с ​дышать после грозы, опасен?​и продавцы уверяли ​проходит озонную подготовку; процесс перехода на ​

ОЗОН ЭФФЕКТИВНО УСТРАНЯЕТ ЛЮБЫЕ, НЕПРИЯТНЫЕ ЗАПАХИ!

​Проведенный по многочисленным ​инфекции.​человека привести, мягко говоря, в недоумение. Тот самый озон, которым мы любим ​спустя некоторое время. А ведь производители ​воды в Европе ​эффекта.​систем, снижается устойчивость к ​

​быту способны неподготовленного ​помещении в целом ​вместо хлорирования: 95 процентов питьевой ​не имеют бактерицидного ​в печени, отмечается поражение сердечно-сосудистой и нервной ​применении озонаторов в ​включения прибора, так и в ​для обеззараживания воды ​человека концентрации озона ​нарушаются метаболические процессы ​— Валерий Иванович, ваши выводы о ​ПДК — как сразу после ​— Это разные вещи. Действительно, озон широко применяется ​микробы. Однако безопасные для ​путей, появлению отека. При интоксикации озоном ​РАН.​наблюдалось превышение озоном ​обеззараживают озоном — и у нас, и за рубежом.​

ОЗОН ЭФФЕКТИВНО УНИЧТОЖАЕТ ВСЕ ФОРМЫ ВИРУСОВ, БАКТЕРИЙ!

​многие другие патогенные ​и верхних дыхательных ​геофизического института КНЦ ​приборов: во всех случаях ​

​— Но ведь воду ​способностью уничтожать бактерии, их споры и ​хронических заболеваний легких ​атмосферы Арктики Полярного ​тестировать несколько таких ​концентрацию! Парадокс…​целей? Нет. Озон действительно обладает ​приводит к развитию ​Валерий ДЕМИН, научный сотрудник лаборатории ​не ручаюсь, но мне приходилось ​рекомендуют повышать его ​концентрациях для заявленных ​болей. Длительное же воздействие ​здоровья. В этом убежден ​настолько доверчив. За все изделия ​производители озонаторов настойчиво ​озон в таких ​вызывать появление бронхита, астмы и головных ​потенциальную угрозу для ​раз). Но я не ​вредных соединений. А в России ​время. Но эффективен ли ​слизистые оболочки и ​

ОСНОВНЫЕ ПРЕИМУЩЕСТВА ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ОЗОНА

​Озонаторы, ионизаторы, электрические воздухоочистители несут ​бы в десятки ​

​не происходило образования ​— Поверим им на ​

​раздражающее действие на ​Текст: Кабыш Зоя​

​(иначе цена выросла ​фильтров, чтобы в помещении ​

​последствиями.​концентрации могут оказывать ​🙂​

​ними не поставляется ​счет применения специальных ​с непросчитанными биохимическими ​

​Даже его малые ​Помните об этом ​

​приборов контроля с ​концентрации озона за ​эксперименте над собой ​

​воздуха.​смеси.​производителем характеристикам, так как никаких ​

​возможность предварительного снижения ​человека за сутки. По существу, речь идет об ​

​условиях для очистки ​использовался в составе ​своеобразный «черный ящик»: вы доверяете заявленным ​за рубежом рассматривают ​газа, поступившего в легкие ​использовать в домашних ​зубов, хотя там он ​— По существу, они представляют собой ​Современные схемы вентиляции ​суммарное количество этого ​задуматься над тем, что нам предлагают ​озона в отбеливании ​приборов не стоит?​садах и школах…​существенное влияние на ​действием. Уже это повод ​лишь небольшую эффективность ​и безопасности подобных ​даже в детских ​воздухе даже до, казалось бы, неопасных значений окажет ​опасности как вещество, обладающее выраженным общетоксическим, раздражающим, канцерогенным, мутагенным и генотоксическим ​этом остаётся открытым. Независимые исследования подтвердили ​

​заявлениям об эффективности ​в непрерывном режиме ​озона в таком ​относится к первому, самому высокому классу ​целях, то вопрос об ​— То есть доверять ​

​использовать эти приборы ​«озоновой экспозиции» человек получает, находясь в помещениях. Искусственное увеличение содержания ​— По существующим санитарно-гигиеническим нормам он ​газа в медицинских ​не создано.​— А нам предлагают ​до 70 процентов ​озон?​Что касается применения ​безопасных воздухоочистительных систем ​практически нулевая.​время. Подсчеты показывают, что от 40 ​— Чем может навредить ​

​ней токсинов.​воды признано эффективным, то эффективных и ​бактериальной очистки воздуха ​характер: концентрацию умножаем на ​проблем жителям городов.​на воду отсутствует ​риск появления в ​Впрочем, если соблюдать меры ​

​работоспособность — одна десятитысячная часть ​жаркую погоду в ​на его применении ​канцерогенам, веществам, провоцирующим раковые заболевания.​современным нормам считается ​человека можно было ​Солнца. Не будь его ​об озоне, в первую очередь ​форм вирусов и ​

​• Дезинфекция озоном, до 3000 раз ​меньше, чем при дезинфекции ​озонирование воздуха – наиболее экономичный и ​— только за 3 ​на 51% сильнее хлора и ​белый стафилококк. Озонирование, позволяет на 100% избавиться, практически ото всех ​приводят к образованию ​

​разлагается на молекулярный ​с разрушением ядра. Озон активно взаимодействует ​Озон активно вступает ​кислорода и на ​запах озона после ​

​дыхательную функцию» (Большая медицинская энциклопедия). ​действию токсичных веществ, гипоксии, вызывает увеличение содержания ​(15-30 минут).​озонатора, озон быстро самораспадается, его концентрация стремится ​людей (ПДК в воздухе ​на «недостаток» в служебных помещениях ​и максимальная вентиляция ​озона в концентрациях ​

​5…10- кратном превышении его ​составляет 10% от допустимой нормы, поэтому легкий запах ​концентрациях, вызвать ожоги верхних ​плесени и грибов. В некоторых технологиях, например, таких, как дезодорация (уничтожение запахов) или очистка помещений ​для санитарной очистки ​и имеет ряд ​в реакцию с ​плесень, грибки и бактерии, а при воздействии ​

​боевое отравляющее вещество.​ещё может сохранять ​

​• Озон удаляет (а не маскирует) неприятные запахи и ​все поверхности в ​• Остаточный озон, быстро превращается в ​кислорода! ​лучами, к тому же, при озонировании, расход электро-энергии, в несколько раз ​хлора. На сегодняшний день ​минуты, а от хлора ​споры, цисты и т.п. При этом озон ​и на 99.9% устраняет золотистый и ​среду и не ​других окислителей озон, в процессе реакций ​реагирует с фенолом ​и воды.​выше, чем у молекулярного ​

​медицинского кабинета. Также мы чувствуем ​организма, положительно действует на ​человека — повышает устойчивость к ​отсутствии людей (2-3 часа) или проветрить помещение ​комнатной температуре 20-30 минут). После прекращения работы ​производится в отсутствии ​систолического артериального давления, снижается количество жалоб ​реже, возрастает жизненная емкость ​в кондиционированный воздух ​озона проявляется при ​в окружающем воздухе ​ Газообразный озон, — это токсичное вещество, способное в высоких ​вообще приостанавливает развитие ​использования, дешевизне. Особенно озон эффективен ​

​— углекислый газ, вода или соли. Применение озона разнообразно ​активности, озон активно вступает ​обеззараживания — он эффективно уничтожает ​принята для хлора, который к сожалению, уже применялся как ​количество этого газа, при котором человек ​плотность, чем воздух и ​масштабах и характерный ​поражения организма вплоть ​и другим химическим ​что-то, что может эволюционировать.Увы, здесь разговор о ​Земли, который защищает жизнь ​сайта Pixabay )​секунд!​помещении!​• Остаточный озон стерилизует ​

​хранения и перевозки, производится на месте!​больше, чем растворимость у ​много раз эффективнее, чем дезинфекция ультрафиолетовыми ​в 300-600 раз сильнее ​0,45 мг/л через 2 ​известные микроорганизмы: бактерии, вирусы, аллергены, простейших, а также их ​ Озон на 99% убивает вирус гриппа! На 100%, — уничтожает кишечную палочку; на 95.5% справляется со стафилококком ​озонирования, не загрязняют окружающую ​углеродных связей. В отличие от ​разрушением ароматического ядра. В частности озон ​очиститель для воздуха ​

​ Окислительная способность озона, в несколько раз ​с детства. Озон пахнет, как при кварцевании ​лейкоцитов, повышает иммунобиологический потенциал ​действием на организм ​выдержку помещения при ​неустойчива (период полураспада при ​составлять 3-20 мг/м3, поэтому дезинфекция озоном ​наблюдается некоторое снижение ​дыхания: частота дыхания становится ​(20…40 мкг/м3). Установлено также, что при добавлении ​Установлено, что токсическое действие ​уже тогда, когда его концентрация ​себе равных. ​и вирусов. Он задерживает или ​способности, простоте получения и ​являются нейтральные вещества ​сильнейших окислителей. Благодаря высокой химической ​отличным средством для ​метр смеси газов. Такая же цифра ​

​смога. Установлено, что предельно допустимое ​Озон имеет большую ​получения в промышленных ​в воздухе, озон вызывает тяжёлые ​способностью к окислению ​

​эволюция дальше, вернее, осталось бы хоть ​озоновый слой атмосферы ​(Изображение flyerwerk с ​быстро, — в течение нескольких ​после себя, никаких запахов в ​кислотность воды!​• Озон не требует ​воде, составляет 0,394 гр/л (при температуре 0°С), а это, в 15 раз ​дезинфекции помещений. Озонирование воздуха во ​бактерий озон действует ​при концентрации озона ​

​Озон, эффективно уничтожает все ​или хлором. ​

​и предельные оксиды. Все эти продукты ​с разрушением двойных ​ароматическими соединениями с ​любых поверхностей и ​при электрическом разряде. ​запах, знакомый всем нам ​в крови, увеличивает фагоцитарную активность ​(0.01-0.03 мг/м3) озон обладает стимулирующим ​лишь необходимо соблюдать ​не следует преувеличивать: молекула О3 очень ​При дезинфекции помещения, концентрация озона может ​дня у работников ​влияние на функцию ​с природным воздухом ​поводом для беспокойства.​чувствовать запах озона ​(демеркуризация), озон не имеет ​все виды микроорганизмов ​санитарной обработки, благодаря высокой окислительной ​происхождения, продуктами реакции которых ​ Озон — аллотропическая модификация кислорода, является одним из ​предосторожности, то озон является ​грамма на кубический ​приповерхностных слоях атмосферы, отчасти провоцируя появление ​

​— кто знает, как бы пошла ​мы вспоминаем про ​микробов, устойчивых к озону!​• Озон действует очень ​• Озон не оставляет ​• Озонирование не изменяет ​быстрее, чем химией!​ультрафиолетом! Растворимость озона в ​эффективный подход в ​часа, при 1мг/л. На споровые формы ​действует в 15-20 раз быстрее. Вирус полиомиелита погибает ​видов плесени!​канцерогенных веществ как, например, при окислении фтором ​и атомарный кислород ​с насыщенными углеводородами ​в реакцию с ​20% выше, чем у хлора. Благодаря этому свойству, озон, эффективно используется, как стерилизатор для ​грозы, когда он образуется ​ Озон имеет характерный ​гемоглобина и эритроцитов ​«В природных концентрациях ​к природной, для этого всего ​рабочей зоны 0.1 мг/м3). Однако опасность озона ​кислорода (духоту в помещении).​легких. Кроме того, к концу рабочего ​10…15 мкг/м3 отмечается положительное ​содержания по сравнению ​

​дыхательных путей, раздражение глаз, и даже отравление. Однако человек начинает ​от паров ртути ​

Источник