жидкость жёлто-оранжевого цвета с сильным запахом хлора и диоксида азота
Плотность
1,01-1,21 г/см³
Термические свойства
Температура плавления
-42 °C
Температура кипения
108 °C
Давление пара
21 мбар (при 20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS
8007-56-5
Рег. номер PubChem
62687
Безопасность
Токсичность
Содержание
История
В работах Лавуазье царская водка именовалась нитромуриевой кислотой, в соответствии с представлениями о том, что выделяющийся газ (хлор) не что иное, как оксид элемента мурия, дефлогистированная соляная кислота.
Свойства
Представляет собой жидкость жёлто-оранжевого цвета с сильным запахом хлора и диоксида азота. Только что приготовленная царская водка бесцветна, однако быстро приобретает оранжевый цвет.
При взаимодействии HCl и HNO3 образуется сложная смесь высокоактивных продуктов, в том числе ассоциатов и свободных радикалов. Наличие среди продуктов взаимодействия хлорида нитрозила NOCl и атомарного хлора in statu nascendi в сильнокислой среде делает царскую водку одним из сильнейших окислителей. Смесь готовят непосредственно перед её применением: при хранении она разлагается с образованием газообразных продуктов (именно выделение диоксида азота придаёт царской водке окраску) и теряет окислительные свойства.
Эффективность царской водки как окислителя в значительной степени связана с уменьшением потенциала окисления металлов вследствие образования хлоридных комплексных соединений. Комплексообразование в сильнокислой окислительной среде делает возможным растворение уже при комнатной температуре даже таких малоактивных металлов, как золото, платина и палладий:
Серебро не растворяется в царской водке из-за пассивации поверхности образующейся плёнкой хлорида серебра. Пассивация поверхности металла кислотоустойчивыми оксидами является причиной устойчивости к царской водке хрома, титана, тантала, циркония, гафния и ниобия.
Царская водка применяется как реактив в химических лабораториях, для очистки стеклянной посуды от следов органических веществ (например, в ЯМР-спектроскопии), в пробирном анализе благородных металлов и их сплавов, при аффинаже золота и платины, получении хлоридов металлов и другого.
Интересный факт
В нацистской Германии было запрещено принятие Нобелевской премии после того, как в 1936 году премию мира присудили противнику национал-социализма Карлу фон Осецкому. Немецкие физики Макс фон Лауэ и Джеймс Франк доверили хранение своих золотых медалей Нильсу Бору. Когда в апреле 1940 года немцы оккупировали Копенгаген, во избежание возможной конфискации сотрудник Института Нильса Бора химик Георг Хевеши растворил эти медали в царской водке (сам Хевеши был удостоен Нобелевской премии по химии в 1943 году).
В 1597 году алхимик Андреас Либавия впервые описал приготовление царской водки, путём смешивания концентрата азотной и соляной кислоты. До этого были попытки получения алкагеста, перегоняя в стеклянном сосуде сухим путем смеси селитры, нашатыря, медного купороса и квасцов и накрывая крышкой или колпаком. Этот способ был описан в XIV веке алхимиком Псевдо-Гебером, но был очень кропотливым и сложным, к тому же такая смесь могла справиться с серебром, но золото было ему неподвластным. И вот в XVI веке универсальный растворитель всё же был найден и изобретение «царская водка» способствовало становлению технической химии и усовершенствованию пробирного анализа.
Из каких кислот состоит царская водка
Что касается состава царской водки, оказалось, что химическая смесь соляной и азотной кислоты при взаимодействии своих компонентов усиливает свои способности в несколько раз. Смесь получилась настолько сильной, что в ней растворяется золото, и даже платина при соотношении 1:4 (соляная кислота при реакции с азотной кислотой высвобождает хлор, при этом раствор зеленеет, а частицы свободного хлора атакуют золото).
Формула взаимодействия выглядит так: • Кислота азотная окисляет кислоту соляную HNO3 + 3HCl = NOCl + Cl2 + 2H2O. • Во время этого процесса появляется два активных вещества: нитрозилхлорид и хлор, которые в состоянии растворить золото: • Au + NOCl2 + Cl2 = AuCl3 + NO.
Хлорид золота моментально присоединяет к себе молекулу HCl, при этом образуется тетрахлорозолотая кислота, еще известна в народе как «хлорное золото»: AuCl3 + HCl = H (AuCl4).
Приготовление царской водки в домашних условиях должно проходить с соблюдением всех мер безопасности и хорошо проветриваемом помещении. Чтобы приготовить царскую водку, Вам понадобиться обзавестись двумя основными ингредиентами: концентрированная соляная и азотная кислота. Так же настоятельно рекомендуем использовать только стеклянные пробирки (с отметками) и стеклянную палочку для равномерного размешивания «гремучей смеси». Оригинальный состав представляет собой смесь двух кислот в количественном соотношении 1: 3. Смешивайте, используя только одну пробирку, не отмеряйте кислоты в других емкостях, таким образом Вы минимизируете шанс проливания кислоты. Теперь нужно обговорить по отдельности те компоненты, с которыми Вам придётся столкнуться при изготовлении царской водки.
Азотная кислота
Хочется отметить, что азотная кислота есть очень сильным электролитом (как и большинство кислот) и окислителем. Очень интересным фактом, есть то, что азотная кислота (как и озон) может образоваться в атмосфере при сильных вспышках молнии. Состав атмосферного воздуха состоит на 78% из Азота, который реагирует с атмосферным кислородом. В результате такой реакции получается оксид азота (NO). В последствии при дальнейшем окислении на открытом воздухе оксид азота преобразовывается в диоксид азота (NO2 или как его еще называют бурый газ). Когда атмосферная влага вступает в реакцию с диоксидом Азота, получается азотная кислота. Концентрация в таких случаях минимальна, и она совсем не опасна для людей, животных и природы.
Соляная кислота
Когда речь идет о физических свойствах соляной кислоты, здесь нужно отметить ее сильную сторону при растворении всех металлов (которые стоят в ряду напряжения до водорода) при этом выделяется Н2 и образуются соли хлоридов). Нужно быть очень осторожным при использовании данной кислоты, проводить работу или эксперименты на открытом воздухе или в хорошо проветриваемом помещении, так как кислота имеет очень резкий запах и сильно раздражает слизистые оболочки верхних дыхательных путей человеческого организма.
Производство соляной кислоты происходит путем растворения газообразного хлороводорода в обычной воде (Н2О). В свою очередь хлороводород можно получить путем взаимодействия на хлорид натрия высококонцентрированной серной кислотой.
Применение царской водки
Многие советские и постсоветские семьи наизусть знали состав царской водки. В народе ее применяют для растворения золота в домашних условиях, с целью извлечения чистого золота из микросхем, транзисторов, наручных часов и других ненужных приборов, которые в своем составе имеют небольшое количество золота.
Основным аспектом успешного завершения, задуманного Вами химического эксперимента с царской водкой есть безопасность. Используйте средства индивидуальной защиты, соблюдайте правила безопасности, будьте предельно бдительны и внимательны, на кону будет стоять Ваша жизнь и здоровье.
о чем свидетельствует дымящаяся природа и характерный желтый цвет царской водки. Когда летучие продукты выходят из раствора, царская водка теряет свою эффективность. Нитрозилхлорид может далее разлагаться на оксид азота и хлор:
2 NOCl → 2 NO + Cl 2
Приложения
Химия
Растворение золота
Для увеличения нажмите на картинки
Растворение платины
Затем окисленный ион платины вступает в реакцию с ионами хлора, в результате чего образуется ион хлороплатината:
2Pt (т.) + 2HNO 3 (водн.) + 8 HCl (водн.) → (NO) 2 PtCl 4 (т.) + H 2 PtCl 4 (водн.) + 4 H 2 O (л)
4 HCl + 2 HNO 3 + Sn → SnCl 4 + NO 2 + NO + 3 H 2 O
Реакция с другими веществами
Он может реагировать с пиритом железа с образованием хлорида железа (III) :
FeS 2 + 5 HNO 3 + 3 HCl → FeCl 3 + 2 H 2 SO 4 + 5 NO + 2 H 2 O
История
Царская водка впервые появилась в Deventione veritatis («Об открытии истины») псевдогебера (после 1300 г.), который получил ее, добавляя солевой аммиак ( хлорид аммония ) к азотной кислоте. Приготовление царской водки путем прямого смешивания соляной кислоты с азотной кислотой стало возможным только после открытия в конце шестнадцатого века процесса, с помощью которого можно получить свободную соляную кислоту.
Антуан Лавуазье назвал царскую водку нитромоляной кислотой в 1789 году.
Было очень много вопросов по поводу действия на ткани царской водки, хромовой смеси и сухой щёлочи. Поэтому публикую продолжение по многочисленным просьбам трудящихся.
В предыдущем посте я делал 50% раствор щёлочи в воде, подписчики попросили показать действие щёлочи в сухом виде, так как предположительно в сухом виде она агрессивнее.
Итак преступим, вот исходные ингредиенты:
Опускаем ножки в стаканы, щелочь сверху досыпаем. Ничего особенного не происходит, никакого шипения, кипения, дыма и пламени ))))
Через час ножка в царской водке сильно раздулась, ножка в хромовой смеси почернела, в щёлочи ничего не происходит.
Через 4 часа в кислотах почти ничего не осталось, только пенка, ногу со щёлочью оставил на ночь.
После 14 часов в щёлочи нога превратилась в подобие мармелада, легко ковыряется ложкой, но форму держит. Дальше держать её там не стал, можно сделать вывод, что сухая щёлочь более агрессивная чем раствор, в котором у ноги разъело кожу, а мясо только покраснело.
Будьте здоровы и соблюдайте технику безопасности при работе с кислотами и щелочами!
можно только в вытяжном шкафу!
Как запихнуть туда ванну?
Спасибо за пост!! Это же та самая химия, о которой мечтают в школе, черт возьми! 😀
кто знает куда делся чел который гноил куриную голову в банке?
В душе постоянные засоры из за волос жены и дочки. Я обычно покупал средство от засоров «Крот», судя по этикетке водный раствор щелочи почти в чистом виде.
Практика показала что щелочь малоэффективна.
Можно еще попробовать хлорную, трифторуксусную, фторсульфоновую, олеум, гексафторсурьмяную кислоты))))
или нет, надо сразу бахнуть карборановой кислоты!
мне, как вечно голодному студенту, больно на это смотреть :с
Знатоки подскажите плес. На даче у меня химикатов немного, да и лаба импровизированная. ОЧЕНЬ импровизированная. в основном выделял медь из купороса, но в тот раз захотелось чего-то еще. НА ТБ мне, конечно, было немножко насрать 🙁 Налил в одноразовую посуду чистящее средство и уксус. Ничего не происходило, но потом я ложечкой в вытянутой руке помешал раствор, и в нос бахнул едкий запах. Стремно было, я деру дал метров на 10 в секунду. Что за газ мог быть? В составе чистящего средства были щелочь, ПАВы и гипохлорит натрия.
Последняя фотка очень аппетитная
проверял щелочь на живой ткани, пока это не стало мейнстримом
О, как же теперь. а, хотя 🙂
@Tentaklia хотелось бы увидеть подобные опыты с более доступными реактивами. Например с концентрированной содой, лимонной или там уксусной кислотой и прочими подобными относительно бытовыми реактивами. Да, с бытовыми реактивами опыты гораздо более доступны и их может провести даже семиклассник, но все же соблюсти чистоту эксперимента и технику безопасности без существенного дискомфорта может не каждый.
когда ждать новую лекцию по избавлению от тел?
А что насчёт смеси серной кислоты и перекиси водорода? В разрушителях легенд эта смесь работала довольно эффективно.
Хромовая кислота и царская водка, гораздо лучше предыдущих кислот)
Интересно будет узнать, что станет с мясом в щелоче, если туда добавить пару таблеток аптечного «панкреатина» (предварительно растолоч).
Я думал там всё куда более стремительно разъест. а с помощью какой кислоты всё к чертям растворило в т/с во всё тяжкие?
Как насчет гипохлорида натрия? Куриная кость в белизне за секунды становится мягкой, белой и пористой.
Блин, а я чего-то когда-то где-то услышал и всё время с тех пор думал что «царская водка» это смесь серной и соляной кислоты.
О! Продолжение, посмотрим что там останется.
Когда пришел на дополнительные занятия по химии
Незамеченные герои
Да, учебник химии, су*ара!
Концы в воду. Можно ли скрыть улики кислотой? Эксперимент 1, часть 1
Когда я работал в одной конторе дома, то мы проводили эксперимент по утилизации трупа собаки в кислоте. Эксперимент частично удался, но про это я напишу в своем очередном рассказе цикла «Рассказы вахтовика».
Подойдем к эксперименту с научным подходом. Для начала найдем кислоту. А вот с ней возникла проблема, проб кислоты полно, но она разбавленная. Поэтому будем использовать какая есть.
Возьму пробы, которые сдают подрядчики, и смешаю их. Превращаю столик в вагоне-офисе в любительскую химическую лабораторию
И провожу титрометрический анализ согласно методическому документу «Сборник свойств химических реагентов, подлежащих контролю, и методов их лабораторного определения»
Не буду расписывать подробно методику, смотрим результаты
Согласно техзаданию смесь должна иметь 12 процентов хлороводорода и три процента фтороводорода. Смесь попадает в допустимые 10 процентов погрешности.
Итак, в качестве растворителя у нас смесь соляной кислоты (11,3%) и 2,73 процента плавиковой. Кроме того, есть небольшие количества стабилизатора железа ИТПС-708 Б, ингибитора коррозии 508 Б и ПАВ ОП-10.
Дохлой собаки у меня нет, поэтому беру курицу. Хотел взять целую, но мне сказали: «Алексеич, не переводи продукт, лучше мы ее задании и съедим». А что, идея здравая, беру только одно бедро
И кидаю в четыре литра глинокислоты
Прошли сутки, мясо птицы стало более плотным, она потеряла в весе
Вероятнее всего это связано с обезвоживанием.
На срезе видно, что мышечная масса денатурированная, мясо попросту промариновалось и так и просится на шампур)))
Судя по первым результате эксперимента растворить тело в такой смеси кислот маловероятно.
Но я продолжаю вести наблюдение
PS. Съездил на кислотную базу и набрал 24-процентную соляную и 40-процентную плавиковкю кислоту
Когда водитель Газели в школе прогуливал «химию»:
Встретил на дороге этот автомобиль с характерным оранжево-рыжим дымом, который в народе обзывают «лисьим хвостом», а по-научному это двуокись азота, которая образуется при реакции концентрированной азотной кислоты со многими металлами, кстати, весьма токсичная вещь!
При высоких концентрациях бурый газ с удушливым запахом. Действует как острый раздражитель.»(из справочника)
Взяться за перевозку этого опасного груза на обычной, а не специально оборудованной машине, это не очень умное решение, за которое водитель и поплатился!
Во все тяжкие
Очистка морской ракушки соляной кислотой
Кислотная ночь
Не по-сталкерски насыщенный пафосный арт) Давно хотел сделать что-то, хоть и менее атмосферное, зато куда более яркое и выделяющееся ☢
Как растворить труп в щёлочи — ресомация
Многим известна сцена растворения трупа в плавиковой кислоте из сериала «Во все тяжкие». Но голливуд любит приукрашивать, поэтому возникает вопрос: можно ли растворить тело без следа?
Да, в эксперименте используется щёлочь (каустическая сода или едкий натр), не совсем то же самое, однако от этого эксперимент не становится менее любопытным и познавательным.
P.S. левый/правый звуковые каналы перепутаны 🙁
UPD: тег «Типичный Негодяй» относится к названию канала, а не к негодяям в целом, просьба не редактировать.
Юные химики
Мне показалось прикольной идея раздобыть немного серной кислоты и поэкспериментировать с ней путем опускания туда всяких палочек и прочей фигней.
Я задал вопрос, где ее можно раздобыть.
Учительница без всякой задней мысли:
— Да практически на любой станции техобслуживания или на авторынке.
И дальше продолжила рассказывать.
После уроков я подговорил одноклассника дойти до ближайшего автосервиса и попросить у них немного кислоты для опытов.
Итак, подходим мы к автосервису, заходим внутрь, там стоят машины разобранные, мужики копошатся. Нас увидели, спрашивают:
— А у вас есть немного серной кислоты! Нам для опытов надо!
— Серной? Электролиту штоль?
Я не знал, является ли искомое электролитом, но на всякий случай кивнул.
— И для каких вам опытов?
Мужик взял нас за капюшоны, вывел на улицу и сказал:
Так закончилась моя карьера великого химика.
Химик против Голливуда: Кислоты
Мы решили узнать у практикующего химика, дважды лучшего учителя химии России и стран СНГ Александра Евсюкова, насколько далеко фантазия кинематографистов, изображающих «голливудские кислоты», ушла от реальности, что же на самом деле представляют собой кислоты и на что способны.
Сергей Гачин: Давайте начнём с понятия. Что такое кислоты и где их можно встретить в повседневной жизни?
Евсюков Александр Игоревич: Вообще, кислоты — это такие химические вещества, такой класс неорганических (и органических, прим. ред.) веществ, которые в обязательном порядке содержат в себе атомы водорода. Можно, в самом деле, довольно широко [встретить]. Например, во фруктах есть органические кислоты, есть кислоты в аккумуляторах (серная кислота), даже в нас с вами есть кислоты: в желудке есть соляная кислота, правда, её там совсем немного, но она есть, без неё у нас не было бы процесса пищеварения, если её много — возникает изжога.
Сергей Гачин: Кислота, которая в нас, считается достаточно сильной.
Александр Игоревич: Она считается сильной, но у нас она разбавленная, поэтому нам она не опасна. А вообще, да, она достаточно сильная.
Сергей Гачин: В кинематографе обычные кислоты представлены какими-то яркими цветами — «кислотными», собственно говоря: ярко-зелёными или ярко-жёлтыми. В школе на уроках химии они обычно прозрачные, скучные какие-то. Как на самом деле выглядят кислоты, можно ли их покрасить в яркий цвет?
Ниже: «Готэм», сезон 5, серия 7 (Gotham, 2019)
Александр Игоревич: Во-первых, не все кислоты жидкие, есть твёрдые кислоты. Многие из вас наверняка знают лимонную кислоту, продаваемую в магазинах, она твёрдая. Вообще кислоты обычно бесцветные на самом деле, и в растворах, и в твёрдом виде. Есть окрашенные, например, хромовая кислота имеет оранжево-красную окраску, но это скорее редкость. Зелёных кислот, я, например, не припомню. В принципе, их можно покрасить, если использовать какой-нибудь краситель, многие [кислоты] способны с ним не конфликтовать и быть окрашенными. Но это скорее для кино, в жизни цветными они бывают редко.
Есть такая вещь, называется флуоресцент — зелёная как бы светящаяся краска, применяемая, например, для подкрашивания воды в бассейнах, вот ей обычно подкрашивают киношники, она создаёт эффект кислотного цвета с жёлто-зеленоватым оттенком.
Ниже: Кадр из клипа Aja – Jekyll & Hyde feat. Shilow
Сергей Гачин: А вот прямо светиться кислота может? Покрасить так, чтобы она светилась?
Александр Игоревич: В темноте это работать не будет, но если есть какое-то внешнее освещение, то [краситель] будет поглощать свет и его испускать, будет возникать эффект называемый флуоресценцией. Можно, конечно, сделать её светящейся, просто снизу поставив какую-то подсветку, но это скорее трюки, чем химия.
Сергей Гачин: Обычно в кинематографе если кислота куда-то падает, то сразу же начинается бурление, пузыри, много непонятных испарений, которые ещё и не представляют никакой угрозы здоровью людей. Как в реальной жизни ведёт себя кислота?
Александр Игоревич: Кислоты реагируют с образование газов (пузырей) далеко не со всеми веществами. С металлами действительно возникают газообразные продукты, обычно водород. В принципе, процесс не такой бурный, как представлено в кино. Многие знают реакцию уксусной кислоты с содой, когда мы делаем блинчики: возникает действительно такое шипение. Но после попадания на человека, на дерево нет никаких пузырей, нет никаких газов, всё протекает достаточно спокойно. Более того, происходит действие не мгновенно, у человека всегда есть пара минут, чтобы смыть кислоту без каких-либо последствий. Поэтому это всё преувеличение.
Сергей Гачин: А почему с деревом нет такой яркой реакции?
Александр Игоревич: Ну, например, концентрированная серная кислота просто обугливает дерево, оно чернеет. В дереве, в древесине ведь, в основном, органические вещества содержатся, поэтому там протекает реакция без газообразования именно с обугливанием — во всей органике есть углерод, и он образуется в чистом виде. Для того чтобы был газ, должны быть в веществе либо какие-то соли, которые выделяют газ при реакции с кислотой, скажем, карбонаты, как в соде, либо металл, дающий водород. Также есть азотная кислота, дающая всякие оксиды азота — неприятно пахнущие газы, имеющие окраску, но это скорее исключение, чем правило.
Сергей Гачин: Для самых бурных, ярких реакций какие вещества можно взять? Кислоту с одной стороны и.
Александр Игоревич: Красивая очень штуковина — реакция меди и азотной кислоты. Медь у нас такого оранжевого цвета, азотная кислота бесцветная, при реакции получается зелёно-голубой раствор и тёмно-бурый газ. Это прямо ярко и протекает довольно быстро.
Ниже: Видео «Реакция меди с азотной кислотой в 60FPS» на канале «Sleepwalker»
